Question

【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH3COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应的ΔH>0

B. NH3的体积分数不变时,该反应不一定达到平衡状态

C. A点对应状态的平衡常数K（A）=10-3.638

D. 30℃时,B点对应状态的v(正)(逆)

Answer 1

【答案】C

【解析】A.lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的△H>0，故A正确；

B.反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2:1，反应开始后氨气体积分数始终不变，则NH3的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，故B正确；

C. A点lgK=2.294，则平衡常数K（A）=102.294，故C错误；

D.30℃时，B点未达到平衡状态，B点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应方向进行，则B点对应状态的υ(正)<υ(逆)，故D正确。

故答案选C。