题目内容
【题目】已知M2On2-可与R2- 作用,R2-被氧化为R单质,M2On2-的还原产物中,M为+3价;又知 c(M2On2-)=0.3 mol·L-1的溶液100 mL可与c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液150 mL恰好完全反应,则n值为
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
【答案】D
【解析】
分析还原剂与氧化产物、氧化剂与还原产物,列出单个氧化剂和还原剂得失电子数,根据电子得失守恒列比例式计算。
分析题意知M2On2—是氧化剂,M显+(n1)价,对应还原产物中M为+3价,有关系式,R2—是还原剂,对应氧化产物是R单质,有关系式,已知n(M2On2—)=0.3mol/L×0.1L=0.03mol,n(R2—)=0.6mol/L×0.15L=0.09mol,因为恰好反应,根据电子得失守恒有:0.03mol×(2n-8)e—=0.09mol×2e—。解得n=7,答案选D。
【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制备纯净NO | Cu | ③___ | ④___ |
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③装置Ⅶ的作用是____________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。
(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气, 该反应的化学方程式为__________________。
【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | V A | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1) 在这些元素中,在这些元素中,化学性质最不活泼的是:________________(填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物是_________,碱性最强的化合物是/span>_________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________。
(4) 元素④与⑥形成的化合物属于___________________ (填“共价”或“离子”)化合物。
(5)①与⑦形成的化合物的化学式 __________________。
(6)写出⑥的原子结构示意图_____________ 。