题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.电解精炼铜时，粗铜跟电源的正极相连
B.用石墨做电极电解饱和食盐水时，阴极产生黄绿色气体
C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
D.原电池是把化学能转变为电能的装置
【答案】AD
【解析】
A. 粗铜精炼时，粗铜做电解池的阳极，阳极与电源的正极相连，故A正确；
B. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电能力大于氢氧根离子，所以阳极上电极反应式为：2Cl2e═Cl2↑，阴极上水得电子生成氢气，故B错误；
C. 原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，故C错误；
D. 原电池是向外提供电能的装置，将化学能转变为电能，故D正确；
答案选AD。
学习实践园地系列答案
【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N2
2NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s时，H2的转化率为________。
(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____(填字母)。
A．
B．
(4)为加快反应速率，可以采取的措施__________。
a．降低温度；b．增大压强；c．恒容时充入He气；d．恒压时充入He气；e．及时分离出NH3
(5)下列可判断反应已达到平衡状态的是__________。
A 气体的平均摩尔质量不变
B N2、H2的反应速率比为1:3
C 混合气体的密度不变
D 生成1mol N2的同时生成2mol NH3
E N2、H2、NH3物质的量之比等于系数比
F 混合气体的总压强不再发生改变
