题目内容
电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列叙述中，不正确的是（ ）
分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电流从正极流向负极，根据电极反应式可得电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．
解答：解：A、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，故A正确；
B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故B错误；
C、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故C正确；
D、负极电极反应为Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，正极电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，生成氢氧根离子，该区域溶液的pH增大，故D正确．
故选B．
B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故B错误；
C、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故C正确；
D、负极电极反应为Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，正极电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，生成氢氧根离子，该区域溶液的pH增大，故D正确．
故选B．
点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应．
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，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应分别是：
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，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应分别是：
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。下列叙述正确的是( )
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