试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO.并说明操作步骤和所用的药品．画出装置图．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．试设计一装置将CO₂和CO进行分离并得到干燥的CO₂和CO，并说明操作步骤和所用的药品．画出装置图．

分析 CO₂是酸性氧化物，可用碱来吸收使其生成碳酸盐，碳酸盐与酸反应生成CO₂，用装有NaOH溶液的装置吸收，CO用浓硫酸干燥，因为该题中要求分离CO和CO₂，所以最终还要求把氢氧化钠中吸收的CO₂再放出来，可用分液漏斗中装稀硫酸或盐酸，用来生成CO₂，以此解答该题．

解答解：实验的操作步骤为先关闭a，打开b，将CO2通入盛有NaOH溶液的甲容器中，生成Na₂CO₃，将不溶于NaOH的CO通过浓H₂SO₄干燥得到干燥的CO．再关闭b，打开a，将盐酸滴入Na₂CO₃中，将生成的CO₂通过浓硫酸干燥，从而得到干燥的CO₂，如图，
答：实验步骤可以为：①关闭b，打开a，通入混合气体，收集CO；②关闭a，打开b，收集CO₂；
实验药品：氢氧化钠溶液、稀硫酸、浓硫酸；
装置图：．

点评本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及基本实验操作方法，难度不大．

练习册系列答案

森众文化快乐暑假吉林教育出版集团系列答案

精彩60天我的时间我做主江苏凤凰科学技术出版社系列答案

走进名校假期作业暑假吉林教育出版社系列答案

倍优假期作业暑假快线系列答案

点石成金这一套新课标暑假衔接云南人民出版社系列答案

导学导思导练暑假评测新疆科学技术出版社系列答案

暑假乐园北京教育出版社系列答案

湘教学苑暑假作业湖南教育出版社系列答案

欢乐假期暑假作业河北美术出版社系列答案

假期冲浪暑假作业东北师范大学出版社系列答案

相关题目

3．在测定中和反应的反应热的实验中不需要用到的仪器是（　　）

4．下列各组物质中既具有相同的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是（　　）
①聚乙烯和乙烯　 ②甲醛和葡萄糖　 ③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖　⑤聚乙烯和聚氯乙烯．

1．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（　　）（已知常温时，水的离子积为10^-14，pH=7，NaCl溶解度为36g，加热时水易挥发）

	A．	100℃时Kw=10^-12
	B．	加热蒸干后无任何残留物
	C．	常温100g该液体中最多溶解NaCl固体36g
	D．	常温下，阳离子总浓度c=10^-7mol/L

8．（1）常温下，已知0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8．
①常温下，0.1mol•L^-1HA溶液的pH=3
写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式HA+OH^-=A^-+H₂O
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③0.2mol•L^-1 HA溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=0.05mol•L^-1．（溶液体积变化忽略不计）
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=10^-13
①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L^-1的稀硫酸与100mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是pH_a+pH_b=12．

18．常温下某溶液中由水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）的乘积为10^-20，该溶液可能是（　　）

	A．	pH等于4的NH₄Cl溶液		B．	pH等于4的H₂SO₄溶液
	C．	pH等于10的Na₂CO₃溶液		D．	一定浓度的NaCl溶液

5．常温下，下列物质的状态是气体的是（　　）

CH₃Cl

CH₂Cl₂

CHCl₃

C₆H₁₄

2．现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：
①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；
②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；
③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余．
回答下列问题：
（1）上述混合物中一定存在的金属是Al、Fe，可能存在的金属是Mg、Cu、Ag．
（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

3．

已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示．则（　　）

	A．	T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞P，△H＞0		B．	T₁＞T₂，P₂＞P₁，m+n＜P，△H＞0
	C．	T₂＞T₁，P₂＞P₁，m+n＜P，△H＞0		D．	T₁＞T₂，P₂＞P₁，m+n＞P，△H＜0

试题分类