Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧的气态氢化物为_________(填电子式)

（2）⑤对应的碱为_____(填电子式)；③的最高价含氧酸_____(填化学式)。

（3）比较⑤、⑥元素的金属性强弱________；并写出它们最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________。

（4）写出一种由原子序数①、③、⑧三种元素组成化合物的化学式：_______。

Answer 1

【答案】 HNO3 Na>Al NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O NH4Cl

【解析】

由元素周期表的结构可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素。

（1）⑧为Cl元素，Cl元素的气态氢化物为HCl，H原子和Cl原子之间通过形成1对共用电子对结合，电子式为：，故答案为：。

（2）⑤为Na元素，Na元素对应的碱为NaOH，NaOH中钠离子和氢氧根离子间通过离子键相结合，氢氧根离子中氧原子和氢原子间通过共价键相结合，电子式为，③为N元素，N元素的最高价含氧酸为HNO3，故答案为：，HNO3。

（3）⑤、⑥元素分别为Na、Cl，同一周期元素的金属性从左向右逐渐减弱，所以金属性Na>Al，Na元素的最高价氧化物的水化物为NaOH，Al元素的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O，故答案为：Na>Al，NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O。

（4）①、③、⑧三种元素分别为H、N、Cl，这三种元素组成化合物的化学式为NH4Cl，故答案为：NH4Cl。