将2.3g CO和H2的混合物气体与足量O2充分燃烧后.立即通入足量的Na2O2固体中.固体的质量增加A.2.3 gB.3.6 gC.7.2 gD.4.6 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体．
（1）液氨和水类似，也能发生电离：NH₃+NH₃=NH₄⁺+NH₂^-，其离子积常数为l.0×l0^-30．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，则液氨电离平衡

正方向

移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH₄⁺的浓度为

1×10^-29mol/L

．
（2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过如图装置，该装置的作用有三个：
①将氮气和氢气干燥：
②使氮气和氢气充分混合；
③

通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例

，从而提高氮气和氢气的利用率．
（3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：

2NH₃+3CuO

△

3Cu+N₂+3H₂O

2NH₃+3CuO

△

3Cu+N₂+3H₂O

．
（4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g） 2NH₃（g）+CO₂（g），该反应的平衡常数表达式为K=

C2(NH3)?C(CO2)

C(H2O)

C2(NH3)?C(CO2)

C(H2O)

．
（5）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol^-l4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-908Kj?mol^-l请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：

4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1808KJ/mol

．

将2.3g CO和H₂的混合物气体与足量O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加