题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A.78gNa2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为2NA

B.通常条件下，28gCO和N2的混合气体中所含分子数为NA

C.标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数为3NA

D.2mol/LCaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA

【答案】B

【解析】

A．78g Na2O2为1mol，与足量的H2O反应，转移的电子数为NA，A错误；

B． 28gCO和N2的混合气体的物质的量为1mol，所含分子数为NA，B正确；

C．标准状况下，H2O不是气体，无法确定水的物质的量，C错误；

D．2mol/LCaCl2溶液，溶液体积未知，不能确定Cl-的个数，D错误；

故选B。

练习册系列答案
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【题目】已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 该过程的△H＜0

B. 气体压强：p（a）＜p（b）= p（c）

C. 平衡常数：K（a）= K（b）＜ K（c）

D. 测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

【题目】实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+ 5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。 某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______________。

(2)检查虚线框内装置气密性的方法是_________________。

(3)若撤去装置B，对实验的影响是_______________________。

(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______________________。

(5)已知:CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO- HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L 碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是______，达到滴定终点的现象是_________，测得产品的纯度为________________。

【题目】下列实验、现象及有关结论不正确的是

选项

A

B

C

D

实验

现象

加热铝箔，铝箔熔化却不滴落

石蜡油分解产生的气体能使试管中溴的四氯化碳溶液褪色

食盐水浸泡过的铁钉放入试管中，一段时间后，导管口形成一段水柱

向蔗糖中加人浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀

结论

氧化铝的熔点比铝的高

石蜡油的分解产物中含不饱和烃

铁钉发生吸氧腐蚀

浓硫酸具有吸水性和强氧化性

A. A B. B C. C D. D

【题目】（1）49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。

（2）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。

②NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。

【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制，请回答下列问题：

(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有________________________；

(2)计算：98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为__________，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________________ mL

(3)配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸

②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____________________，应放在步骤_____之前进行(填“序号”)。

(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________；

②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_________；

③定容时，俯视液面_________；

④用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________。

【题目】聚合物F筒称PETA,可利用于新型的普适无卤阻燃体系。图是以A为原料合成聚合物F的路线:

已知: ①A为与氢气的相对密度是14的烃；

②；

③D、E均为芳香化合物，它们的核磁共振氢谱显示均为2组峰。

回答下列问题:

（1）A中的官能团名称为_______，B的名称是______。

（2）B与NH3在一定条件的反应类型为___________。

（3）C的结构简式为___________。

（4）由C转化为D的反应中，除D外，另外一种生成物是___________。

（5）乙二胺和E反应生成聚合物F的化学方程式为___________，反应类型为___________。

（6）E的同分异构体中，满足以下条件的共有_____种(不含立体异构)。

①遇到FeCl3溶液会显色；②能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液反应。

（7）参照上述合成路线，以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线:_____________________________。

【题目】铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如下:

（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有______(写出一种)。

（2）①“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:

FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+，则另一个反应的离子方程式为_________。

②加入FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是______________________。

（3）①“沉淀”时,需要控制温度在35 ℃以下,其可能原因是___________________。

②所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已洗净的方法是______________。

（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为_______(填化学式)。

（5）写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式:_________________。FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。现煅烧23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,则Fe2O3的质量为____kg。

【题目】某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

D. 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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