题目内容
已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ,则下列关系式中一定正确的是
- A.Q1+Q2<2Q3
- B.Q1+Q2>2Q3
- C.Q1+Q2<Q3
- D.Q1+Q2=Q3
A
氢气燃烧是放热反应,△H小于0。而反应热就是断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值,所以Q1+Q2-2Q3=△H<0,选项A正确,答案选A。
氢气燃烧是放热反应,△H小于0。而反应热就是断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值,所以Q1+Q2-2Q3=△H<0,选项A正确,答案选A。
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练习册系列答案
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A、Q1+Q2<2Q3 | B、Q1+Q2>2Q3 | C、Q1+Q2<Q3 | D、Q1+Q2=Q3 |