Question

【题目】浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；
④M为OH-；⑤ SnCl62-是氧化产物。
关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
A.①③⑤
B.①③
C.①②④⑤
D.①②③④

Answer 1

【答案】A
【解析】①As元素的化合价降低，氧化剂为H3AsO3 ， 故①正确；②Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl-、As的还原性，故②错误；③As元素由+3价降低为0，则每生成7.5g As，还原剂失去的电子为 ×（3-0）=0.3mol，故③正确；④由原子守恒可知，M为H2O，故④错误；⑤因Sn元素的化合价升高，则SnCl62-为氧化产物，故正⑤确；
故选A。根据方程式中元素化合价变化判断氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，以及电子转移数值和还原性强弱即可。