题目内容
下列各组物质,前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一离子方程式表示的是
A.稀盐酸,Na2CO3溶液 |
B.氯化铝溶液,氨水 |
C.碳酸氢钠溶液,澄清石灰水 |
D.溴化亚铁溶液,氯水 |
B
解析试题分析:A.把稀盐酸滴入Na2CO3溶液中,开始发生反应H++ CO32-= HCO3-;后来发生反应:HCO3-+H+= CO2↑+H2O。量多少不同,反应不同。错误。B.由于氨水中的一水合氨是弱碱,所以与氯化铝溶液混合,无论量的多少都会发生反应Al3++ 3NH3·H2O═ Al(OH)3↓+3NH4+。正确。C.向碳酸氢钠溶液加入少量的澄清石灰水,发生反应:2HCO3-+ Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-;若是加入足量的澄清石灰水,发生反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。量多少不同,发生的反应不同。错误。D.溴化亚铁溶液加入少量氯水,发生反应:2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-;若是过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-。量多少不同,发生的反应不同。错误。
考点:考查物质的量的相对多少对离子反应方程式的影响的知识。
练习册系列答案
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下列判断错误的是:( )
A.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合,生成白色沉淀:Ba2++SO42?+H++OH? =BaSO4↓+H2O |
B.常温下,等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3;②NH4Cl;③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):①<②<③ |
C.加入苯酚显紫色的溶液中:K+、NH4+、Cl-、I- 四种离子不能大量共存 |
D.=1×10-12的溶液: K+、AlO2-、CO32-、Na+四种离子可以大量共存 |
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe3+、Cl-、NO3-、K+ |
B.滴入酚酞显红色的溶液中:Na+、Mg2+、AlO2-、NO3- |
C.加入铝粉产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、ClO- |
D.c(SO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、H+、Ca2+ |
在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.S2—、Al3+、ClO-、Cl- | B.K+、Mg2+、OH-、NO3- |
C.H+、Mg2+、SiO32-、SO42- | D.NH4+、Na+、Cl-、SO42- |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42- |
B.c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
C.pH=0的溶液:Al3+、Ag(NH3) 2-、Cl-、SO42- |
D.c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42- |
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ |
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ |
下列反应的离子方程式正确的是
A.稀硫酸与铁反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.2 mol·L-1的AlCl3溶液和7 mol·L-1的NaOH溶液等体积均匀混合: 2Al3++7OH-=Al(OH)3↓++2H2O |
C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液: Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O |
D.NaHCO3的水解:+H2O +H3O+ |
下列有关的离子方程式正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=+4 |
B.铜片接电源正极,碳棒接电源负极,电解硫酸溶液: |
C.磷酸一氢钠溶液水解:+H2O+H3O+ |
D.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- |
下列离子反应方程式表示正确的是( )。
A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42- |