题目内容

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，其燃烧产物对环境没有污染。”
某学校化学小组的学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)，进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1) 用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是                    ；
碱石灰的作用是                                    ；
(2) 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B (催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，
氨催化氧化的化学方程式是                                                 ；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是                               ；
(3) 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端
点燃氨气，氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是                                 。

(1)  (NH4)2CO3 （填NH4HCO3给1分）　   吸收水和二氧化碳
(2)  4NH3＋5O2 4NO＋6H2O          2NO＋O2===2NO2
(3)  4NH3＋3O2 2N2＋6H2O

试题分析：（1）A装置中制备铵氨气，需要铵盐，所以应该为碳酸铵固体。碱石灰的作用是吸收碳酸铵分解后的水和二氧化碳。（2）氨气催化氧化生成一氧化氮和水。气体变为红棕色说明生成了二氧化氮（3）如果在纯氧气中燃烧，则生成的产物是氮气和水。
点评：本题涉及到了氨气的化学性质，在制备氨气的过程中利用了固体铵盐加热分解的性质，此套装置需要学生熟练掌握。氨气的催化氧化中需要注意方程式的书写，以及产物的性质。
练习册系列答案
相关题目
(1)试回答下列中学化学实验中常见仪器的有关问题：
在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）                 ；标有使用温度的仪器是               。用到“磨砂”处理的有                          。
(2)如下图是实验室制取酚醛树脂的装置图。

①装置中的二处错误是____________；_________。
②本实验浓盐酸作用        ，实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量_______浸泡几分钟，然后洗净。
③写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式_______________________
验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是 ①取少量淀粉加水制成溶液 ②加热 ③加入新制Cu(OH)2悬浊液 ④加入几滴稀H2SO4 ⑤加入碱液，中和并呈碱性                                       
A．①⑤②④③②B．⑤④②③①②C．①④②⑤③②D．①②③④⑤②
（1）用5.0 mol·L－1的NaOH溶液配制0.1mol·L－1的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________________________________（填仪器名称）．

（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）________．
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．
下列制取气体的方法在实验室不可取的是
A．铜和稀硝酸反应，排水法收集NO　B．锌和稀硝酸反应制氢气
C．氮气和氧气反应制NO　　　　　　　D．加热氯化铵制取氨气
聚合硫酸铁又称聚铁, 化学式为[Fe(OH)(SO4)]m, 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O )过程如下：

验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是                                   
(2)实验室制备、收集干燥的SO2, 所需仪器如下。装置A产生SO2, 按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→___ →___ →___ →___f。装置D的作用是          , 装置E中NaOH溶液的作用是          。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为                                  。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
实验室制备溴代烃的反应如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBrR-Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
 
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
 0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
请回答下列问题：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是       。
a．圆底烧瓶     b．  容量瓶     c．锥形瓶     d．量筒      
（2）溴代烃的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是                            。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在        （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是           。
a． 水是反应的催化剂        b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发                 d． 减少副产物烯和醚的生成     
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是              ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                              。
S2C12是一种金黄色易挥发的液体，具有强烈的窒息性，在工业生产上可用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组进行了以下探究。
【查阅资料】① 干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得到S2C12。② S的熔点为112．8℃、沸点为444．6℃；S2C12的熔点为76℃、沸点为138℃。
③ S2C12+C122SCl2。④ S2C12易和水发生反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等。⑤ClO3-+5Cl-+6H=3C12↑+3H2O 请回答下列问题：
【实验装置设计】

（1）B中所放试剂为                 ； C中所放试剂为                 。
（2）在加热D时温度不宜过高，其原因是                                      ；
为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和                         ；
（3）G装置的作用是                                                         ；
（4）写出工业上制漂白粉的化学方程式                                          ；
（13分）实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：_____________________________________
(2)本实验用到的基本仪器有：___________________________________________
_____________________________________________________________________
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高、偏低，还是不变。
没有进行操作步骤④，会______；加蒸馏水时不慎超过了，会______；定容时俯视会______；若洗涤容量瓶后，有少量的水分残留在容量瓶中，会______。
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
____________________________________________________________________；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应
__________________________________________________________________。

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