题目内容
【题目】用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各组微粒：①126C和136C②O2和O3 ③ H、D、T ④金刚石和石墨⑤146C和147N，互为同位素的是_________；互为同素异形体的是________；质量数相等，但不能互称为同位素的是 ______。
（2）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥He，不存在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是 ______ 。
（3）CO2的电子式为_________________；NH3的结构式为_________________；
（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。
【答案】①和③ ②和④ ⑤ ⑥ ⑤ ①和② ④ 
离子键
【解析】
（1）同位素：质子数相同中子数不同的同种元素不同原子，研究的对象是原子，同素异形体：同种元素不同结构的单质，研究对象是单质，①符合同位素的定义，两核素互为同位素；②都是氧元素组成不同结构的单质，O2和O3互为同素异形体；③H、D、T分别为1H、2H、3H，它们互为同位素；④金刚石和石墨是由碳元素组成不同结构的单质，它们互为同素异形体；⑤质量数都为14，质子数分别为6、7，它们不属于同种元素，因此不互为同位素；综上所述，互为同位素的是①和③；互为同素异形体的是②和④；质量数相等，但不能互称为同位素的是⑤；
（2）①H2O的结构式为H－O－H，是含有极性共价键的共价化合物；②NH3的结构式为，是含有极性键的共价化合物；③KOH是含有离子键和极性键的离子化合物；④Na2O2的电子式为
，是含有离子键和非极性键的离子化合物；⑤MgCl2是含有离子键的离子化合物；⑥He是单原子组成的分子，不含化学键；综上所述，不存在化学键的是⑥；只存在离子键的是⑤；属于共价化合物的是①②；含非极性键的离子化合物的是④；
（3）CO2是由极性键构成的非极性分子，C和O之间双键，即电子式为；NH3的结构式为；
（4）过氧化钠是离子化合物，是由Na＋和O22－组成，熔化时破坏的是离子键。
