Question

下列物质的沸点逐渐升高的是

A．NH3 PH3 AsH3 SbH3	B．Si SiC H2O CO2
C．NaI NaBr NaCl NaF	D．Li Na K Rb

Answer 1

C

解析试题分析：A、在NH₃分子间存在氢键，所以其沸点最高。错误。B、Si 和SiC属于原子晶体，由于键长Si—Si>Si—C，所以沸点Si<SiC ；而 H₂O 和CO₂都是分子晶体，分子间以分子间作用力结合，在水的分子间还存在氢键。所以沸点H₂O <CO₂，对于不同的晶体来说沸点规律是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。错误。C、它们都是离子晶体，离子间通过离子键结合，由于离子半径I^-> Br^-> Cl^-> F^-.离子半径越大，离子键就越弱，该物质的沸点就越低。所以沸点NaI < NaBr < NaCl < NaF。正确。D、都是碱金属，由于从上到下原子半径逐渐增大，所以原子间的作用力就作用逐渐减弱，熔沸点逐渐降低。错误。
考点：考查元素的单质或化合物的性质递变规律的知识。