题目内容

有含1 mol CO、1 mol NH₃和1 mol NO的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯净干燥的CO：
①通过浓烧碱溶液； ②通过浓硫酸； ③加入0.5 mol O₂。
正确的操作顺序是(提示：2NO₂+2NaOH===NaNO₃+NaNO₂+H₂O

A.
②③①
B.
③①②
C.
②①③
D.
③②①

B
由于要求得到纯净干燥的CO，所以先除去其中的NO，根据题目信息NO需转化为NO₂才能除去，所以先通氧气，再通过NaOH溶液。

练习册系列答案

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（2010?广安二模）下列说法正确的是（　　）

A．在稀溶液中：H⁺（aq）+PH^-（aq）=H₂O（I）；△H=-57.3KJ/mol，则含1 molHClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ

B．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H⁺浓度相等

C．10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Na）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向只有NH

、CI^-、H⁺、OH^-四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：c（NH

）+c（H⁺）=2c（CO

）+c（CI^-）+c（OH^-）

下列说法正确的是（）

A.1 mol CO和1 mol N₂所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等

B.22.4 L H2和71 g Cl₂恰好反应生成2 mol HCl

C.非标准状况下，1 mol任何气体的体积有可能是22.4 L

D.1 mol HCl和1 mol H₂O在标准状况下的体积都约是22.4 L

有含1 mol CO、1 mol NH₃和1 mol NO的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯净干燥的CO：①通过浓烧碱溶液；②通过浓硫酸；③加入0.5 mol O₂。正确的操作顺序是(提示：2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O)( )

A.②③① B.③①② C.②①③ D.③②①

（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH₄ ( g ) + H₂O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H₂ ( g )△H ＝+206.0 kJ·mol^－¹

II：CO ( g ) + 2H₂ ( g ) ＝ CH₃OH ( g ) △H＝—129.0 kJ·mol^－¹

（1）CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的热化学方程式为。

（2）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为。

②100℃时反应I的平衡常数为。

（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。

A．c ( H₂ )减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH₃OH 的物质的量增加 D．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )减小

E．平衡常数K增大

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

① 写出阳极电极反应式。

② 写出除去甲醇的离子方程式。

③若右图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：，净化含1 mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH

mol。

有含1 mol CO、1 mol NH3和1 mol NO的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯净干燥的CO：①通过浓烧碱溶液； ②通过浓硫酸； ③加入0.5 mol O2。正确的操作顺序是(提示：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O

试题分类

有含1 mol CO、1 mol NH₃和1 mol NO的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯净干燥的CO：
①通过浓烧碱溶液； ②通过浓硫酸； ③加入0.5 mol O₂。
正确的操作顺序是(提示：2NO₂+2NaOH===NaNO₃+NaNO₂+H₂O