Question

0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________。又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；△H＝44kJ?mol^－1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。
　　

Answer 1

　　解析：
　　1molB2H6(g)完全燃烧，生成液态水放出的热量为649.5kJ÷0.3＝2165kJ。因此热化学方程式为：B2H6(g)＋3O2＝B2H3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165kJ?mol－1。若反应生成的3mol H2O(l)全部转化为气态水，则需吸收热量44kJ?mol－1×3mol＝132kJ，则0.5mol B2H6(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量为： 
　　答案：
　　B2H6(g)＋3O2(g)＝B2H3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165kJmol－1 ；1016.5