题目内容

下列实验操作能达到实验目的的是
A.检验SO42-离子的存在:在未知溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不消失
B.检验Fe2+:向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,说明原溶液一定含有Fe2+
C.检验某气体是SO2:将某未知气体通入到品红溶液中,溶液褪色,则该气体一定是SO2
D.检验CO32-:在某未知溶液中加入盐酸产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体,则一定含有CO32-
B

A中如果是Ag+的溶液加入氯化钡溶液也同样会产生不溶于硝酸的白色沉淀;C选项中也可能是其他的气体,如氯气、臭氧等;D选项中加入盐酸能产生CO2气体的可能是CO32-也可能是HCO3-
练习册系列答案
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(14分)某研究性学习小组从网上查到绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的方程式为:
2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑SO3↑+14H2O↑,就设计了如下实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。

主要实验步骤如下:
①组装仪器并检查装置的气密性;
②称量绿矾样口及U型干燥管E的质量,将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内;
③关闭活塞K,加强热使绿矾完全分解;
④打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气;
⑤再次称量干燥管E的质量;
⑥重复④⑤的操作,直到干燥管E的质量基本不变为止;
⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。
试回答:
(1)洗气瓶D中浓H2SO4的作用为:         
(2)步骤⑦从溶液中获取生成沉淀质量的具体操作为:            
(3)实验小组的报告如下,请补充完整:
 
实验记录
分析或计算结果
现象
硬质管内绿色变为红棕色;
生成物有           
干燥管B中晶体白色变蓝色。
生成物有H2O
数据
称取绿矾样品16.68g;
反应的绿矾0.06mol
干燥管E最后增重2.24g;
生成SO2      mol
C中生成白色沉淀的质量为4.66g;
生成DO3 0.02mol
  (4)该实验所得到的数据与所样到的化学方程式中的定量关系不相符合,请分析可能的原因。
(5)为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的,该实验的设计有多处不妥,请提出改进建议(两条即可)

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