题目内容
若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol，且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是
| A．1∶1 | B．1∶2 | C．2∶1 | D．1∶3 |
D
（差量法）H2S和SO2的反应方程式如下：
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
SO2＋2H2S＝3S＋2H2O ～ S（氧化、还原产物之差）
1 mol 32 g
n（SO2） 8.0 g
n（SO2）＝0.25 mol，
n（SO2）∶n（H2S）＝0.25 mol∶（1.00 mol－0.25 mol）＝1∶3。
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
SO2＋2H2S＝3S＋2H2O ～ S（氧化、还原产物之差）
1 mol 32 g
n（SO2） 8.0 g
n（SO2）＝0.25 mol，
n（SO2）∶n（H2S）＝0.25 mol∶（1.00 mol－0.25 mol）＝1∶3。
练习册系列答案
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分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，用水的质量与SO3物质的量的关系式分别是：
=______
，
=______
；
，
的硫酸的质量，
的发烟硫酸的质量）与
用量之比的关系是：
___________x；
、x、
的关系式是_________________。