室温下.有下列四种溶液:①0.1 mol·L-1氨水,②0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液,③0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L NH4Cl溶液等体积混合,④0.2 mol·L-1 NaOH溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合.四种溶液中c(N4+)由大到小排列正确的是 [ ] A． ②③④① B． ④①②③ C． ①④②③ D． ③②①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，有下列四种溶液：①0.1 mol·L^－1氨水；②0.1 mol·L^－1　NH₄Cl溶液；③0.2 mol·L^－1盐酸与0.2 mol·L　NH₄Cl溶液等体积混合；④0.2 mol·L^－1　NaOH溶液与0.2 mol·L^－1氨水等体积混合，四种溶液中c(N₄⁺)由大到小排列正确的是
[　　]
A．	②③④①
B．	④①②③
C．	①④②③
D．	③②①④

答案：D

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本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．

A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
（1）Ni²⁺的核外电子排布式是

．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，基主要原因是

．

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂
铜	746	1958
锌	906	1733

（3）下列说法正确的是

．
A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO₂与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH₃分子中氮原子采用sp³杂化 D．CO、H₂S、HCN都是极性分子
（4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为

．
（5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是

．在FeS晶胞中，与Fe²⁺距离相等且最近的S^2-围成的多面体的空间构型为

．
B．制备KNO₃晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO₃和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
实验方案：
Ⅰ．溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m₁g．
Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO₃粗产品m₂g．
Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO₃纯品．
假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
（1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m₂=

g，其中混有NaCl

g．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水

g．
（3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是

．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：

．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是

．

（16分）炼金废水中含有络离子［Au(CN)₂］^－，它能电离出有毒的CN^-，当CN^-与H⁺结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：

(1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。

（2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H⁺多0.1mol。

（3）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CN^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A、c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－) B、c(Na⁺)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C、c(CN^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－) D、c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_ _和_ 。

③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c（HCN） c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），

混合后溶液中c（Na⁺）与c（CN^－）的关系c（Na⁺） c（CN^－）。

（16分）炼金废水中含有络离子［Au(CN)₂］^－，它能电离出有毒的CN^-，当CN^-与H⁺结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
（2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H⁺多0.1mol。
（3）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CN^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)	B．c(Na⁺)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(CN^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)	D．c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）    。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_     _和_      。
③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
混合后溶液中c（Na⁺）与c（CN^－）的关系c（Na⁺）      c（CN^－）。