题目内容
过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价．现有钨酸钠晶体0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生．现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+，共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO4＞+6价的W的化合物）．那么上述蓝色化合物的化学式是（ ）A．W10O21
B．W8O22
C．W5O14
D．W10O27
【答案】分析：根据高锰酸钾和蓝色化合物反应中的电子守恒结合化合价的变化情况来计算即可．
解答：解：共有KMnO4的物质的量为：0.044×8.2×10-3mol=3.6×10-4 mol，共转移电子5×3.6×10-4=1.8×10-3mol，共有W原子
mol=3×10-3 mol，所以平均每mol+6价的W原子得到0.6 mol的电子，所以蓝色化合物中W原子的平均化合价应为+5.4．
故选D．
点评：本题考查物质化学式的确定知识，注意电子守恒法在结题中的应用是关键，难度大．
解答：解：共有KMnO4的物质的量为：0.044×8.2×10-3mol=3.6×10-4 mol，共转移电子5×3.6×10-4=1.8×10-3mol，共有W原子
mol=3×10-3 mol，所以平均每mol+6价的W原子得到0.6 mol的电子，所以蓝色化合物中W原子的平均化合价应为+5.4．故选D．
点评：本题考查物质化学式的确定知识，注意电子守恒法在结题中的应用是关键，难度大．
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过渡元素高价化合物在酸性条件下较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等，钨的最高价为+6价．现有钨酸钠晶体（Na2WO4?2H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价，+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生．现用0.044mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物，恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+，共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性：KMNO4＞+6价的W的化合物）那么上述蓝色化合物的化学式是（ ）
| A、W10O21 | B、W10O27 | C、W8O22 | D、W5O14 |