题目内容
(13分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空:
步骤一:配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次,记录数据如下。
实验编号 |
NaOH溶液的浓度 (mol/L) |
滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL) |
待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 |
0.10 |
20.02 |
20.00 |
2 |
0.10 |
20.00 |
20.00 |
3 |
0.10 |
19.00 |
20.00 |
4 |
0.10 |
19.98 |
20.00 |
(1)步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g,配制标准溶液需要用到玻璃棒,烧杯外,还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。
(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为 。
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有
A. 配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
(1)1.0g;250mL容量瓶,胶头滴管
(2)酸式滴定管;最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不褪色(3)0.1000mol/L (4)ADE
【解析】
试题分析:(1)配制250mL 0.1000mol/L NaOH溶液需要NaOH0.025mol,质量为1.0g。需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。
(2)步骤二中量取20.00mL稀盐酸用酸式滴定管,终点的现象是滴加最后一滴NaOH溶液,溶液恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不褪色。
(3)四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL,氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L,盐酸体积为20.00mL,所以盐酸浓度为0.1mol/L。
(4)配制标准溶液定容时,加水超过刻度,氢氧化钠浓度偏低,所以标定盐酸浓度偏大;锥形瓶水洗后直接装待测液,对结果无影响;酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗,盐酸浓度偏低;滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数,氢氧化钠溶液体积偏大,盐酸浓度偏大;碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,氢氧化钠溶液体积偏大,盐酸浓度偏大。
考点: 中和滴定
点评:中和滴定误差分析关键是看滴定管中溶液体积变化。