题目内容
(08深圳宝安区一模)由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3,A3+离子比M2-离子少一个电子层,且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构,则下列说法正确的是()
A、化合物A2M3是三氧化二铝
B、A3+和M2-最外电子层上的电子数都是8
C、A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质
D、元素M是第2周期第VIA族的元素
(08深圳宝安区一模)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如下图所示:
回答下列问题:
(1)20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示): ;其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?(用等式表示) 。
(2)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。
(3)若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g时开始产生沉淀X,则KSP(X)= 。
(4)当加入盐酸使溶液PH为10时,混合液中含碳元素的离子有哪些? ,其物质的量之比为 。
(5)请写出OAB段的离子方程式 ;当混合液的PH= 时,开始放出CO2气体。