题目内容

【题目】下列关于铁矿石的说法正确的是

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C.磁铁矿粉末溶于盐酸后,加入KSCN溶液,溶液变红色

D.Fe3O4俗称铁红

【答案】C

【解析】

A.赤铁矿的成分是氧化铁,化学式为:Fe2O3,故A错误;

B.铁矿石有磁铁矿、赤铁矿,磁铁矿的主要成分为四氧化三铁,铁锈主要成分是氧化铁,故B错误;

C.磁铁矿是Fe3O4,溶于稀盐酸生成三价铁,离子反应方程式为:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,加入KSCN溶液显红色,故C正确;

DFe3O4俗称磁性氧化铁,氧化铁俗称铁红,故D错误;

答案为C

练习册系列答案
相关题目

【题目】氯乙酸(ClCH2COOH)常用作制造各种染料、除锈剂等。实验室采用乙酸氯化法(Cl2和冰醋酸共热可制得氯乙酸,伴随有醋酸的多氯代物生成)合成氯乙酸的装置如下图(加热装置省略)。

请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为______________(填仪器名称)。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________

(3)仪器组装完成,关闭分液漏斗活塞和止水夹K2,打开K1,向装置B中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱,若__________________________,则气密性良好。

(4)装置B的作用之一是观察Cl2的生成速率,则B中盛放的液体为_____________。实验结束时,关闭分液漏斗活塞和止水夹K1,此时装置B的作用是_________________________

(5)通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数,实验步骤如下:

Ⅰ.取0.284g粗产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,煮沸,完全水解后加稀硝酸调至酸性。

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2.00mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被硝基苯覆盖。

Ⅳ.加入指示剂,用0.0200mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12

①滴定选用的指示剂是_______ (填代号)。

a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________,若无此操作所测氯元素的质量分数将会_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③粗产品中氯元素的质量分数为 _________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网