题目内容

25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH₃COOH)＝1.8×10^－⁵；K₁(H₂CO₃)＝4.4×10^－⁷；K₂(H₂CO₃)＝4.7×10^－¹¹；K(HClO)＝4.0×10^－⁸。则下列说法正确的是( )

A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na₂CO₃(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH₃COONa(aq)]

解析试题分析：A项因为温度不变，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液的K值相等；B项甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈红色，黄色是pH＞4.4；C项新制氯水主要有盐酸、次氯酸、氯气，盐酸与碳酸氢钠反应；D项根据酸越弱，对应盐的水解程度越大，因为醋酸酸性强于次氯酸强于碳酸氢根离子，则等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na₂CO₃(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH₃COONa(aq)]，正确。
考点：考查电离平衡常数、指示剂变色范围、水解的程度比较。
点评：综合考查了溶液中电解质的电离、水解等知识，属于中等难度。

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A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na₂CO₃（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH₃COONa（aq）]

（8分）现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：
①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱         〉
           〉           三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序           。

②同浓度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃时若已知NH₄B的溶液显中性，则NH₄A溶液的PH值           7，写出NH₄C的水解的离子方程式                              。
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是      。

A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na₂CO₃(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH₃COONa(aq)]

25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH₃COOH)＝1.8×10^-⁵；K₁(H₂CO₃)＝4.4×10^-⁷；K₂(H₂CO₃)＝4.7×10^-¹¹；K(HClO)＝4.0×10^-⁸。则下列说法正确的是

A.
25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.
25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
C.
新制氯水与碳酸氢钠不反应
D.
等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na₂CO₃(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH₃COONa(aq)]

25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10-5；K1(H2CO3)＝4.4×10-7；K2(H2CO3)＝4.7×10-11；K(HClO)＝4.0×10-8。则下列说法正确的是

试题分类

25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH₃COOH)＝1.8×10^-⁵；K₁(H₂CO₃)＝4.4×10^-⁷；K₂(H₂CO₃)＝4.7×10^-¹¹；K(HClO)＝4.0×10^-⁸。则下列说法正确的是