题目内容
【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A.室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O═NH3H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： 
+2HCO3﹣→ 
+2H2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】B
【解析】A．盐类水解是可逆反应，应该写可逆号，离子方程式为：NH4++2H2ONH3H2O+H3O+ ， 故A错误；
B．Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Mg不反应，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；
C．羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式为 
+HCO3﹣→ 
+H2O+CO2↑，故C错误；
D．弱电解质写化学式，离子方程式为2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
故选B．
优质课堂快乐成长系列答案【题目】根据题意解答
（1）某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素． 实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）
实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3 ， 在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．
实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液．观察并记录实验现象．
实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．
根据上述四个实验，回答下列问题：
①实验I的实验现象是 ．
②实验Ⅱ的实验目的是 ．
③实验Ⅲ的实验目的是；产生气泡速率最快的是试管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是 ．
（2）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
时间 （s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C（N2O4） | 0.20 | C1 | 0.10 | C3 | C4 | C5 |
C（NO2） | 0.00 | 0.12 | C2 | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
根据表格提供数据，请回答下列各小题：
①C1C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S内四氧化二氮的平均反应速度为 ．
