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【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式。H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol11 L 0.5 mol·L1NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(  )

A. ΔH1H2H3B.ΔH1H3H2C.ΔH1H2H3D.ΔH1H3H2

【答案】D

【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq) + OH-(aq)=H2O (1) ΔH=-57.3 kJ mol1

分别向1L 0.5mol/LNaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓H2SO4③稀硝酸,醋酸的电离吸热,浓硫酸溶于水放热,则恰好完全反应时的放出的热量为②①,所以H1H3H2答案选D。

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