题目内容
【题目】下列电离方程式错误的是( )
A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4═2NH4++SO42﹣
B.H3PO4溶于水:H3PO4═3H++PO43﹣
C.HF溶于水:HFH++F﹣
D.NaHS溶于水:NaHS═Na++HS﹣,HS﹣H++S2﹣
【答案】B
【解析】
A.盐(NH4)2SO4在溶液中完全电离,用等号表示,其电离方程式为(NH4)2SO4=2NH4++SO42﹣,正确;
B.H3PO4是弱酸,在溶液中部分电离,主要以电解质分子存在,存在电离平衡,用可逆号表示,多元弱酸要分步电离,其第一步的电离方程式为:H3PO4H++H2PO4﹣,错误;
C.HF属于弱酸,在溶液中部分电离,用可逆号表示,其电离方程式为:HFH++F﹣,正确;
D.NaHS是强电解质,在溶液中完全电离成Na+和HS﹣,HS﹣是弱酸的酸根离子,存在电离平衡,在溶液中部分电离,所以电离方程式为:NaHS=Na++HS﹣,HS﹣H++S2﹣,正确。
故选B。
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