Question

【题目】A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明： 不稳定，不考虑）

请填写下列空白：

（1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）已知， ，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。

（4）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

（5）常温下， 的溶液的，则的电离平衡常数Ka_______________。

Answer 1

【答案】 NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3 硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，NH4＋的存在促进了水的电离 1×10-4∶1 或（1∶）

【解析】A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，a、相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，说明A1为强碱、A2为强碱弱酸盐，NaOH为强碱，NaNO2为强碱弱酸盐，所以A1为NaOH、A2为NaNO2；b．相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，说明B1是酸、B2为含有弱离子的盐，且B2溶液中只有阳离子发生水解反应，则B2为强酸弱碱盐，硝酸为强酸、硝酸铵为强酸弱碱盐，所以B1是HNO3、B2为NH4NO3。

(1)通过以上分析知，A1为NaOH、A2为NaNO2；B1是HNO3、B2为NH4NO3，故答案为：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；

(2)已知， ，则和等体积混合后的溶液为亚硝酸钠和亚硝酸的混合溶液，酸过量，溶液显酸性，组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NO2-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(NO2-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)硝酸属于酸，对水的电离起抑制作用，硝酸铵属于盐，铵根能水解，对水的电离起到促进作用，所以硝酸溶液中水的电离程度小于硝酸铵溶液中水的电离程度，故答案为：硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离；

(4)硝酸和硝酸铵两溶液的pH=5，硝酸的氢离子是直接电离出的氢离子，则其中水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L，硝酸铵中的氢离子是水电离出的氢离子，其中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L，所以则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度1×10-4：1(或1：104)，故答案为：(1×10-4)：1(或1：104)；

(5)常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，溶液中存在HCOO-水解HCOO-+H2OHCOOH+OH-，故Kh==10-7，则HCOOH的电离常数Ka===10-7，故答案为：10-7。