碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应.配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):KIO3+ KI+ H2SO4＝ K2SO4+ I2+ H2O(2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液(Na2SO3在有水参与时被氧化为Na2SO4).将I2还原.以回收四氯化碳.①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（6分）(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
KIO₃+  KI+  H₂SO₄＝  K₂SO₄+  I₂+ H₂O
(2) 上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液（Na₂SO₃在有水参与时被氧化为Na₂SO₄），将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是        。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体；
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是            。

25．（6分）
(1) 1、5、3、3、3、3、
(2) ① I₂+SO₃^2-+H₂O＝2I^-+SO₄^2-+2H⁺
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置

解析

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市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

KIO₃＋________KI＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________I₂＋________H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是________．

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c．分离出下层液体．

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是________；所缺步骤为________．

(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2－2I^－＋S₄O₆^2－．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取12.7 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^－4 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0 mL，恰好反应完全．

①判断c中反应恰好完全依据的现象是________．

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是________mg/kg．

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于横线上） ___ KIO₃+____KI+____H₂SO₄=___K₂SO₄+____I₂+____H₂O
(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳溶液检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是_____________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是___________________。
(3)已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是____。
②b中反应所产生的I₂的物质的量是____mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_________
mg/kg。

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I₂，I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是__________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_____________。
(2)已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
b.取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________mg/kg。
(3)将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KIO₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________。
(4)对含Fe^2＋较多的食盐(假设不含Fe^3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe^2＋：______________________________________。

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO₃＋___KI＋___H₂SO₄ =___K₂SO₄＋___I₂＋___H₂O
(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是___________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是______________________。
(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2-==2I^-＋S₄O₆^2-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。
②b中反应所产生的I₂的物质的量是________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________mg/kg。

(12分)．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装日期
分装企业

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空

白处)：____

(2)上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________

利用。稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氧化碳。稀溶液与反应的离子方程式为____________________________

(3)已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10mol／L的溶液10.OmL，恰好反应完全。

①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。

②b中反应所产生的的物质的量是____________mol。

③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量是(以含w的代数式表示)

___mg／kg。