向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸.微热.充分反应后过滤.再向滤液中插入锌片.有气泡产生．则以下判断正确的是 [ ] A．滤液中一定含有硫酸亚铁 B．滤液中一定含有硫酸铜 C．不溶物中可能含有氧化铜 D．不溶物中可能含有铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验步骤	实验操作	实验操作的目的
步骤1	加入H₂O₂ 加入H₂O₂	把二价铁氧化成三价把二价铁氧化成三价
步骤2	加入适量氧化铜，调节pH到3.7 加入适量氧化铜，调节pH到3.7	保证三价铁完全沉淀保证三价铁完全沉淀
步骤3	过滤过滤	滤出氢氧化铁滤出氢氧化铁
步骤4	洗涤	除去杂质除去杂质
步骤5	向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉	得到FeSO4溶液

下列各组物质中，在给定条件下，能够发生置换反应的是

[　　]

A．把铜粉和氯化银粉末互相混合

B．将一氧化碳通过灼热的氧化铁

C．向铁和胆矾晶体混合物里加水

D．将氢气通过盛氧化铜粉末的玻璃管

下列各组物质中，在给定条件下，能够发生置换反应的是

[　　]

A．把铜粉和氯化银粉末互相混合

B．将一氧化碳通过灼热的氧化铁

C．向铁和胆矾晶体混合物里加水

D．将氢气通过盛氧化铜粉末的玻璃管

利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如下：

试回答下列问题：

(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，可能发生反应的离子方程式有______________．

(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：

①灼烧不充分Cu未被完全氧化．

②CuO被还原．还原剂是________，该还原反应的化学方程式是________．

(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，还通入O₂．通入O₂的目的是(用化学反应方程式表示)________．

(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是________．

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生．则以下判断正确的是
[　　]
A．	滤液中一定含有硫酸亚铁
B．	滤液中一定含有硫酸铜
C．	不溶物中可能含有氧化铜
D．	不溶物中可能含有铁

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