题目内容

7．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程．
（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HNO3＞H2SiO3（填化学式）．
（3）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是Al2O3（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．
（1）表中形成化合物种类最多元素为C元素，原子半径最小的原子为H原子，二者形成10电子且为正四面体结构的化合物为CH4，⑤和⑧形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
高氯酸的酸性最强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是氧化铝，⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（4）化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生离子反应，应是NaHSO3与NaHSO4反应生成硫酸钠、二氧化硫与水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．
（1）表中形成化合物种类最多元素为C元素，原子结构示意图为，原子半径最小的原子为H原子，二者形成10电子且为正四面体结构的化合物为CH4，电子式为，⑤和⑧形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；；；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞O2-＞Na+，
高氯酸的酸性最强，非金属性N＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞HNO3＞H2SiO3，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+；HClO4＞HNO3＞H2SiO3；
（3）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是Al2O3，⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生离子反应，应是NaHSO3与NaHSO4反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，该反应的离子方程式为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，
故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表，侧重对化学用语的考查，难度不大．

练习册系列答案
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19．下表为六种短周期元素的部分性质：
元素代号XYZQRT
  原子半径/10-10m0.770.740.751.170.991.10
主要化合价+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
下列有关说法错误的是（　　）
A．X与Y可以形成阴离子XY32-
B．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
C．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸
D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高
20．下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是（　　）
A．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、AlO2-
B．在含有较多Al3+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．室温下，在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中：K+、I-、Cl-、HS-
D．在无色溶液中：SO42-、Cl-、NH4+、Na+
17．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些分金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有关溴化碘的叙述不正确的是（　　）
A．溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质
B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂
C．在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐
2．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
 ⅠAⅡAⅢAⅠVAVAVⅠAVⅡA0
2     ①  ② 
3 ③ ④ ⑤ ⑥  ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩       
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）画出原子的结构示意图：④，⑧；
（3）在表中有编号的元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，用电子式表示它们形成化合物的过程．最不活泼的元素是Ar．（以上均填元素名称）
（4）元素③、⑩、的氢氧化物碱性由强到弱的顺序KOH＞NaOH；元素⑥、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序SiH4＜H2S＜HCl（均用化学式填空）
（5）周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物与同周期其它元素最高价氧化物的水化物所属物质类型都不同，用离子方程式表示该水化物分别与烧碱溶液和稀硫酸的反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；．
（6）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能反应，写出化学反应方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（7）写出能验证⑦的非金属性强于A的化学反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
12．磷与氯气反应的能量变化图象如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出磷固体在氯气中反应生成三氯化磷蒸汽的热化学方程式Cl2（g）+P（s）═PCl3（g）△H=-399KJ/mol-（93KJ/mol）=-306KJ/mol．
（2）用磷固体和氯气制备五氯化磷固体．
①若计算生成2mol PCl5（s）时的能量变化，则还需要的物理量是三氯化磷和氯气反应的焓变（填名称）；
②制备1mol五氯化磷固体有两种方案：
方案1：
方案2：
方案1的△H=（填“＞”，“＜”“=”）方案2的△H，理由是反应物制备生成物，反应焓变只与起始和终了物质有关，和变化过程无关．
（3）五氯化磷与水剧烈反应生成两种酸，发生非氧化还原反应，工业上，可以用烧碱溶液吸收尾气中的五氯化磷和氯气，避免污染环境，写出五氯化磷与足量烧碱溶液反应的化学方程式PCl5+8NaOH=Na3PO4+5NaCl+4H2O．
19．下列有关说法正确的是（　　）
A．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子
B．氧化还原反应的本质是有电子转移
C．Na2SO4溶液在电流作用下电离出Na+与SO42-而导电
D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
16．如图是Na、Cu、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，含2个π键．
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为Cu（NH3）4]2+，其中X与d的高价离子之间以配位键键组合．
（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构： 请简要说明该物质易溶于水的原因
①HNO3是极性分子，易溶于极性的水中
②HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键．
17．甲～庚元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）
A．丙与戊的原子序数相差27
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
D．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

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