题目内容
【题目】下图是元素周期表的一部分
（1）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）
（2）②在元素周期表的位置是________________________。
（3）比较④、⑤常见简单离子的半径的大小（用化学式表示，下同）____________；⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：____________。
（4）②③④三种元素都可以与元素①形成化合物，其稳定性顺序为___________________，其沸点由低到高的顺序为___________________（用化学式表示）。
（5）元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑤⑦最高价氧化物的水化物都能发生反应，写出反应的离子方程式__________________________，________________________。
【答案】Na O 第二周期 ⅣA族 r(O2-)＞r(Na+) HClO4＞H2SO4 H2O＞NH3＞CH4 CH4﹤NH3﹤H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，则
（1）根据元素周期律可知表中最活泼的金属是Na，非金属性最强的元素是O；（2）②是碳元素，在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族。（3）核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则④、⑤常见简单离子的半径的大小顺序为r(O2-)＞r(Na+)；氯元素非金属性强于硫元素，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4＞H2SO4。（4）非金属性越强，氢化物越稳定，则②③④三种元素形成的氢化物稳定性顺序为CH4＜NH3＜H2O，由于水分子间、氨气分子间均存在氢键，所以其沸点由低到高的顺序为H2O＞NH3＞CH4。（5）元素⑥的最高价氧化物的水化物氢氧化铝与元素⑤⑦最高价氧化物的水化物氢氧化钠、硫酸都能发生反应，反应的离子方程式分别是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
