题目内容
【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
实验一:配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
(1)配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________和______________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)
实验二: 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH,结果如下:
醋酸溶液浓度(mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列问题:
(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是__________。
(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸溶液浓度的减小,醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
实验三: 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案________________。
【答案】实验一 (1) 胶头滴管(2分) 250mL容量瓶(2分) (2) 0.2000 mol·L-1(3分)
实验二 (1) 0.0100 mol/L醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1 (3分)(2) 增大(3分)
实验三 用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH (3分)
【解析】
试题分析:实验一 (1)配制一定物质的量浓度的溶液除需要使用量筒,烧杯,玻璃棒以外,还需要使用胶头滴管和250 mL容量瓶。
(2)第三次实验数据与其它差距较大,舍去,取其余三次实验数据的平均值,则消耗的氢氧化钠溶液的平均值为(20.05+20.00+19.95)/3=20.00mL,则醋酸的浓度为0.2000mol/L×20.00mL/20.00mL=0.200 0 mol/L。实验二(1)醋酸的浓度为0.100 0 mol/L时,醋酸的pH大于1可以说明醋酸不完全电离,是弱电解质,或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1,说明有电离平衡移动,则醋酸为弱电解质。
(2)当醋酸浓度减小到原来的十分之一时,氢离子浓度大于原来的十分之一,说明醋酸的电离程度增大。实验三 要探究温度对醋酸电离程度的影响,只能改变温度,而浓度相同,所以可以用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH。