题目内容

下列关于12C和13C说法正确的是
A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体
C．两者属于同一种核素D．两者属于不同的元素
A

试题分析：12C和13C具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对有关化学基本概念的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
练习册系列答案
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已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）B中所含化学键的类型是______________；
（2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式____________________。
（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________；
②B与D反应的离子方程式为__________________________。
（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。
（5）将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的＝2.5×。现将该沉淀放入0.5 mol·的BaCl2溶液中，其________（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________mol·。
三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 ______________； 丙____________。反应③离子方程式                                                           
H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________A与水反应的离子方程式                                    。
欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是              。
（2）下列说法正确的是          。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4
d．离子半径：O2－＜Al3+
（3）该矿石的组成是               ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是                                                           。
（4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式                                 。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是                                                   ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为       L。
X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是
A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2
B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体
C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体
D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2
、、、H+、H2是
A．氢的五种同位素B．五种氢元素
C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同粒子
下列各组物质的性质排序正确的是（　　）
A．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4B．水溶性：NH3>CO2>SO2>H2S
C．热稳定性：HF>H2O>NH3D．沸点：新戊烷＞正戊烷＞丁烷
A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：
（1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式：

①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。     ③E→C________________。
（2）若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。 
①A的电子式为__________。 
②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。 
（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的=1012。
①B→C的化学方程式为：                               。
②A→C的反应中，每转移1 mol e-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：                         。
中学化学中，常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断正确的是
A．若A是CaC2，X是H2O，则Y一定是溴水
B．若A是金属钠，X是H2O，则E一定能还原Fe2O3
C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，则A与X一定发生置换反应
D．若Y是氧气，D是氧化物，则A与X一定发生氧化还原反应

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