题目内容
阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是
- A.0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA
- B.常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NA
- C.标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA
- D.Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA
B
过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1的，所以A中应该含有0.1mol阴离子，不正确。氮气和CO的相对分子质量相同，所含有的原子数也相同，所以选项B是正确的。标准状况下，水是液体，不适用于气体摩尔体积，C不正确。铜和浓硫酸反应中产生的气体是SO2，每生成1molSO2，反应中只转移2mol电子，D不正确。答案选B。
过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1的，所以A中应该含有0.1mol阴离子，不正确。氮气和CO的相对分子质量相同，所含有的原子数也相同，所以选项B是正确的。标准状况下，水是液体，不适用于气体摩尔体积，C不正确。铜和浓硫酸反应中产生的气体是SO2，每生成1molSO2，反应中只转移2mol电子，D不正确。答案选B。
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已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体中，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d能级为半充满状态．请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：（10分）（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为 kJ。
（2）已知：C3H8(g ) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如右表：已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。
| 物 质 | 燃烧热（kJ·mol－1） |
| H2(g) | －285.8 |
| CO(g) | －283.0 |
| CH4(g) | －890.3 |
