题目内容

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是

A．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO﹣）＞c(Na+ ）＞c(OH﹣）＞c(H+）

D．加入适量氨水，c(CH3COO﹣）一定大于c(Na+）、c(NH4+）之和

练习册系列答案
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下列各组物质中，化学键类型不同的是

A．NaOH和NH4NO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述正确的是（ ）

①

②

③

④

氨水

氢氧化钠

醋酸

盐酸

pH

11

11

3

3

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：①>②>③>④

B．温度上升10℃，四种溶液的pH不变

C．③④中分别加入适量的氯化按晶体后，③的pH减小，④的pH不变

D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c （C1-） >c NH4+）>c （H+）>c （OH- ）

常温下测得某无色溶液中由水电离出c （H+）为10-13mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）

A．K+、Na+、NO3-、SO42- B．K+、Na+、 Cl-、Cr2O42-

C．Al3+、K+、AlO2-、Cl- D．Fe3+、NO3-、S2O32-、NH4+

常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”），理由是 。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用离子方程式表示其原因：_____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-）= 。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：____________________。

（4）K点对应的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。

将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(OH-）和c(H+）都减小 B．溶液的pH增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液中c(H+）增大

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味

标准状况下， 112 mL某气体的质量是0.14 g，该气体可能是

A．O2 B．H2S C．N2 D．CO2

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g）===Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q＞0）。某温度和压强下，将一定量反应物通入密闭容器中进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则用H2表示的反应速率为0.03mol·L－1·min－1

D．当反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl恰好中和1mol·L－1的NaOH溶液100mL

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