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【题目】现有①BaCl2金刚石 ③KOH ④H2SO4干冰碘片晶体硅金属铜 八种物质,按下列要求回答:(填序号)

1)熔化时不需要破坏化学键的是________,熔化时需要破坏共价键的是________,熔点最高的是________,熔点最低的是________

2)属于离子化合物的是________,只有离子键的物质是________,晶体以分子间作用力结合的是________

3)请写出的电子式______的电子式______

【答案】④⑤⑥ ②⑦ ①③ ④⑤⑥

【解析】

①BaCl2是离子晶体,只含有离子键,熔化时破坏离子键;

②金刚石是原子晶体,只含有共价键,熔化时破坏共价键;

H2SO4是分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,不破坏共价键;

⑤干冰是分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,不破坏共价键;

⑥碘片是分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,不破坏共价键;

⑦晶体硅是原子晶体,只含有共价键,熔化时破坏共价键;

⑧金属铜是金色晶体,只含有金属键,熔化时破坏金属键。

1)分子晶体在熔化时不需要破坏化学键,H2SO4、干冰、碘片属于分子晶体的,熔化时破坏分子间作用力,不破坏共价键;原子晶体在熔化时破坏共价键,金刚石、晶体硅属于原子晶体,熔化时破坏共价键;原子晶体的熔点高,金刚石与硅相比,C的原子半径小于Si原子半径,属于金刚石的共价键更强,熔点更高,则熔点最高的是金刚石;常温下是气体的物质的熔点最低,则干冰的熔点最低,故答案为:④⑤⑥;②⑦;②;⑤;

2BaCl2KOH中含有离子键,属于离子化合物,其中BaCl2中只有离子键;以分子间作用力相结合的晶体是分子晶体,则④⑤⑥是分子晶体,故答案为:①③;①;④⑤⑥;

3KOH是离子化合物,是由钾离子和氢氧根离子形成,电子式为;干冰是二氧化碳,二氧化碳是含有碳氧双键的共价化合物,电子式为,故答案为:

练习册系列答案
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