题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A．蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中 |
| B．NH3溶于水能导电所以NH3是电解质 |
| C．含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种氯化物溶液，只用NaOH溶液不能鉴别开 |
| D．标准状况下4.48 L CO2气体通过足量的Na2O2固体经充分反应，剩余气体在相同条件下的体积是2.24 L |
D
解析试题分析：A、温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，不能插入蒸馏烧瓶液体中，错误；B、氨气溶于水变成一水合氨，所以电解质是一水合氨不是氨气，错误；C、铜离子和亚铁离子有颜色，镁离子能生成沉淀，钠离子没反应，能鉴别开，错误；D、正确。
考点：试验。
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某无色溶液中可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO32- ⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
| 步骤序号 | 操 作 步 骤 | 现 象 |
| （1） | 用pH试纸检验 | 溶液的pH>7 |
| （2） | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置 | 下层呈橙色 |
| （3） | 向（2）所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| （4） | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是：
A．不能确定的离子是① B．不能确定的离子是③⑥
C．肯定没有的离子是②⑤ D．肯定含有的离子只有④⑤
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O |
| B．铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O |
| C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O |
D．尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应： |
能正确表示下列反应的离子方程式为
| A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O |
| B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O |
| C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+ |
| D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O="3I" 2＋6OH－ |
下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ）
| A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量 |
| B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 |
| C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 |
| D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 |
下列离子方程式书写正确是
| A．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH－＝CaCO3↓+H2O |
| B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓ |
| C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO |
| D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：9Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋2H2O＋NO↑ |
下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：
| A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- | B．K+、Na+、Cl-、NO3- |
| C．Ag+、Na+、Cl-、K+ | D．NH4+、K+、NO3-、SO42- |
下列物质中含有自由移动的Cl―的是（ ）
| A．KClO3溶液 | B．液态HCl |
| C．KCl溶液 | D．NaCl晶体 |