[题目]下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是( )A.制Cl2:MnO2.浓盐酸B.制NH3:浓氨水.生石灰C.制NO:稀硝酸.CuD.制CO2:稀硫酸.CaCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是(　　)
A.制Cl2：MnO2、浓盐酸
B.制NH3：浓氨水、生石灰
C.制NO：稀硝酸、Cu
D.制CO2：稀硫酸、CaCO3

【答案】D
【解析】CaSO4微溶，覆盖在CaCO3上，阻碍了反应的进一步发生。

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【题目】某同学按如图所示的装置进行试验．A，B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO 从右向左移动．下列说法错误的是（）
A.电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度
B.反应初期，y电极周围出现白色沉淀
C.B电极质量增加
D.x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应

【题目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（）

A.1molN≡N键能与3molH﹣H键能之和大于6molN﹣H键能，所以反应为放热
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2＞Q1
C.选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少
D.2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温

【题目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升分）表示，则正确的关系是（）
A. ν（NH3）=ν（O2）
B. ν（O2）=ν（H2O）
C. ν（NH3）=ν（H2O）
D. ν（O2）=ν（NO）

【题目】下列叙述正确的是（）

A. 金属氧化物都能和水反应

B. Fe(OH)3 胶体带正电

C. 往 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解

D. Fe(OH)3 胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到消毒目的

【题目】CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．
（1）CuSO45H2O制取

完成下列填空：
a.向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：．
b.根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为．
c.步骤Ⅰ；步骤Ⅱ ．
（2）胆矾中CuSO45H2O含量的测定
已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
a.实验方案如下，并将步骤④补全：
①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀（不考虑其它副反应）；
③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；
④
⑤数据处理．
b.在滴定中，眼睛应注视；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上所对应的刻度．
c.就方案中数据进行处理，则样品CuSO45H2O中质量分数为．步骤③中沉淀未洗涤，导致结果（填偏大、偏小、无影响）．

【题目】下列说法错误的是

A. 6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

B. 阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol

C. 1mol12C原子的质量为12g

D. 硫酸的摩尔质量是98克

【题目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是（）

A. Fe2O3和FeO的物质的量之比为1：6

B. 硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D. Fe2O3和FeO与硝酸反应后剩余0.2molHNO3

【题目】限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑的化学方程式的个数有(　　)

A. 3B. 5C. 8D. 12

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