Question

等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论错误的是（　　）

A．它们的分子个数比为17：16

B．它们的原子个数比为17：16

C．它们的氢原子个数比为17：12

D．它们所含氢元素的质量比为17：12

Answer 1

分析：令CH₄和NH₃的质量都为1g，根据n=

m

M

计算CH₄和NH₃的物质的量．
A、分子数目之比等于物质的量之比．
B、每个CH₄分子含有5个原子，每个NH₃分子含有4个原子，计算二者含有的原子的物质的量，据此判断．
C、每个CH₄分子含有4个H原子，每个NH₃分子含有3个H原子，计算二者含有的H原子的物质的量，据此判断．
D、每个CH₄分子含有4个H原子，每个NH₃分子含有3个H原子，计算二者含有的H原子的物质的量，氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比．

解答：解：令CH₄和NH₃的质量都为1g，CH₄的物质的量为

1g

16g/mol

=

1

16

mol，NH₃的物质的量为

1g

17g/mol

=

1

17

mol．
A、分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH₄和NH₃分子数之比为

1

16

mol：

1

17

mol=17：16，故A正确；
B、每个CH₄分子含有5个原子，1gCH₄含有原子的物质的量为5×

1

16

mol，每个NH₃分子含有4个原子，1gNH₃含有的原子物质的量为4×

1

17

mol，所以等质量的CH₄和NH₃含有原子数目之比为5×

1

16

mol：4×

1

17

mol=85：64，故B错误；
C、每个CH₄分子含有4个H原子，1gCH₄含有H原子的物质的量为4×

1

16

mol，每个NH₃分子含有3个H原子，1gNH₃含有H的原子物质的量为3×

1

17

mol，所以等质量的CH₄和NH₃含有H原子数目之比为4×

1

16

mol：3×

1

17

mol=17：12，故C正确；
D、氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的CH₄和NH₃含有H氢元素质量之比为4×

1

16

mol：3×

1

17

mol=17：12，故D正确．
故选：B．

点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用理解与基础知识的掌握．