Question

（1）等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO₃溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比是

6：3：2

．
（2）等质量的CH₄和NH₃相比较，它们的分子个数比为

17：16

　 它们的氢原子个数比为

17：12

（3）V mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含有Al³⁺ag 取V/2mL 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

125a

18

mol/L

．

Answer 1

分析：（1）等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO₃溶液恰好完全反应，硝酸银的物质的量相同，则生成AgCl的物质的量相同，令AgCl为1mol，利用氯离子守恒计算n（NaCl）、n（MgCl₂）、n（AlCl₃），溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比；
（2）根据n=

m

M

可知，质量相同，分子数目之比与摩尔质量呈反比；根据反应中含有H原子数目，计算含有H原子的个数之比；
（3）根据n=

m

M

计算V mL Al₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺的物质的量，进而计算V/2mL溶液中Al³⁺的物质的量，由电荷守恒可知3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），据此计算n（SO₄^2-），再根据c=

n

V

计算稀释后SO₄^2-浓度．

解答：解：（1）等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO₃溶液恰好完全反应，硝酸银的物质的量相同，则生成AgCl的物质的量相同，令AgCl为1mol，由氯离子守恒可知：
n（NaCl）=1mol，n（MgCl₂）=

1

2

mol，n（AlCl₃）=

1

3

mol，溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比，
故NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比是：1mol：

1

2

mol：

1

3

mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（2）质量相同，分子数目之比等于摩尔质量之比，故等质量的CH₄和NH₃的分子个数比为17g/mol：16g/mol=17：16，含有H原子个数之比为17×4：16×3=17：12，
故答案为：17：16；17：12；
（3）V mL Al₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺的物质的量为

ag

27g/mol

=

a

27

mol，故V/2mL溶液中Al³⁺的物质的量为

a

54

mol，由电荷守恒可知3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），故n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）=

3

2

×

a

54

mol=

a

36

mol，故稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

a 36 mol

4V×10-3L

=

125a

18

mol/L，故答案为：

125a

18

mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用．