题目内容
恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3mol A、2mol B；2min达平衡，生成D 1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol?（L?min）-1．N：2mol C、y mol D；达平衡时c（A）=0.6mol?L-1．下列推断的结论中不正确的是（ ）
| A、x=2 |
| B、平衡时M中c（A）＞0.6 mol/L |
| C、y≥2 |
| D、M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等 |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：A．根据C的速率计算生成C的物质的量，再利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；
B．根据C的速率计算△c（C），利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（A），A的平衡浓度=A起始浓度-△c（A）；
C．由B中计算可知M中A的平衡浓度，判断M、N是否是等效平衡，若为等效平衡，则按化学计量数转化到左边满足n（A）=3mol，n（B）=2mol；若不是相等平衡，则利用平衡常数计算；
D．由B中计算可知A的平衡浓度，计算M中的A的平衡浓度分析判断．
B．根据C的速率计算△c（C），利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（A），A的平衡浓度=A起始浓度-△c（A）；
C．由B中计算可知M中A的平衡浓度，判断M、N是否是等效平衡，若为等效平衡，则按化学计量数转化到左边满足n（A）=3mol，n（B）=2mol；若不是相等平衡，则利用平衡常数计算；
D．由B中计算可知A的平衡浓度，计算M中的A的平衡浓度分析判断．
解答：
解：A．从反应开始到平衡，C的速率为0.3mol（L?min），则△n（C）=0.3mol（L?min）×2min×2L=1.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以2：x=1.2mol：1.2mol，解得x=2，故A正确；
B．从反应开始到平衡，C的速率为0.3mol（L?min），所以△c（C）=0.3mol（L?min）×2min=0.6mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（A）=
△c（C）=
×0.6mol/L=0.9mol/L，所以平衡时c（A）=
-0.9mol/L=0.6mol/L，故B错误；
C．由B中计算可知M中A的平衡浓度为0.6mol/L，所以M、N是等效平衡，则按化学计量数转化到左边满足n（A）=3mol，n（B）=2mol，恰好转化时y=3mol×
=2mol，由于D为固体，故y≥2，故C正确；
D．B计算分析可知，M容器中，平衡时c（A）=
-0.9mol/L=0.6mol/L，N容器中加入2molC和2molD与M容器中达到相同的平衡状态，所以各物质浓度相同，故D正确；
故选B．
B．从反应开始到平衡，C的速率为0.3mol（L?min），所以△c（C）=0.3mol（L?min）×2min=0.6mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（A）=
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3mol |
| 2L |
C．由B中计算可知M中A的平衡浓度为0.6mol/L，所以M、N是等效平衡，则按化学计量数转化到左边满足n（A）=3mol，n（B）=2mol，恰好转化时y=3mol×
| 2 |
| 3 |
D．B计算分析可知，M容器中，平衡时c（A）=
| 3mol |
| 2L |
故选B．
点评：本题考查化学平衡计算、化学反应速率计算，难度中等，注意利用等效平衡解答，也可以利用平衡常数进行解答．
练习册系列答案
考前必练系列答案
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| ||||
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