题目内容

SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物,它们的化学性质有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

(1)选择制取SO2的合适试剂           (填编号)。
①浓HCl          ②浓H2SO4   
③Na2SO3固体     ④CaSO3固体
(2)上述装置还可优化,优化的方法是                                               ,实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)            

A.(Na)= 2c(SO32-)+ c(HSO3),
B.(Na)> c(HSO3)> c(SO32-)> c(H)> c(OH),
C.(H2SO3)+ c(H)= c(SO32-)+ (OH),
D.(Na)+ c(H)=" 2" c(SO32-)+ c(HSO3)+ c(OH
(3)甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似,则该反应方程式为                     
乙同学的推测是:2Mg+3SO22MgSO3+S;
丙同学的推测是:3Mg+SO22MgO+MgS,
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确,丁同学作如下实验探究:
已知:MgSO3和MgS都是微溶于水,能与盐酸发生复分解反应放出气体;
限选试剂:2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4;仪器和用品自选。请填写下表中的空格:

根据上述实验探究,能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _
(4)上述实验需要50mL,2mol/L的HCl,配制时应选用      (10 mL ,25 mL ,,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。

(1)②③(2分)
(2)在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置(2分); D(2分)
(3)2Mg+SO2  2MgO+S;(2分)


2mol/L 盐酸至过量(1分);
品红(1分)
固体完全溶解;(1分)
品红溶液褪色(1分);
 
向反应后所得固体加过量2mol?L?1盐酸,固体未完全溶解且品红溶液不褪色(或反应后固体未完全溶解于盐酸且无色气体产生)(2分)
(4)10ml

解析试题分析:(1)因SO2的溶解度较大,应选用浓度较大的H2SO4溶液;为了使反应顺利进行须选择Na2SO3固体与硫酸反应(CaSO3固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水);
(2)SiO2、CO2都是酸性氧化物,所以镁与玻璃中的二氧化硅能发生反应,镁不能与玻璃管直接接触;又因为镁与钠的性质相似,能与水反应,因此A、B间应加干燥装置;实验后装置C中为Na2SO3溶液,A、根据物料守恒可得:(Na)= 2c(SO32-)+2 c(HSO3)+2c(H2SO3),错误;B、Na2SO3分两步水解,以第一步为主,可得:(Na)> c(OH)> c(HSO3)> c(SO32-)> c(H),错误;C、根据质子守恒可得:(OH)= c(HSO3-)+ 2(H2SO3)+ c(H),错误;D、根据电荷守恒可得:(Na)+ c(H)=" 2" c(SO32-)+ c(HSO3)+ c(OH),正确。
(3)根据Mg与CO2的反应可类比得:2Mg+SO2  2MgO+S;先加入2mol/L 盐酸至过量,可检验产物中是否含有MgS,气体通入品红可检验是否生成了MgSO3,若试管Ⅰ固体完全溶解,说明没有S,则丙同学推测正确;若试管Ⅰ固体未完全溶解且品红溶液褪色,说明产物含有MgSO3,则乙同学推测正确;因为甲同学推测生成MgO和S,所以能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是:向反应后所得固体加过量2mol?L?1盐酸,固体未完全溶解且品红溶液不褪色。
(4)设需要浓盐酸的体积为V,可得:0.05L×2mol/L×36.5g/mol=V×1.19g/mL×36.5%,则V=8.4mL,所以选择10mL量筒量取。
考点:本题考查制取气体试剂的选择、反应装置的选用、离子浓度比较、反应方案的分析、浓度的计算。

练习册系列答案
相关题目

某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择适当的指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,从下列选项中选出最恰当的一项________。

 
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A


石蕊
(乙)
B


甲基橙
(甲)
C


酚酞
(甲)
D


石蕊
(乙)
 
滴定时应左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视                        。直到加入一滴醋酸后,溶液颜色由       色变为    色,并在半分钟内溶液颜色不改变为止。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是        
A.酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取醋酸体积时,开始仰视读数,滴定结束后俯视读数
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
 
待测氢氧化钠
0.100mol/L醋酸的体积
滴定次数
溶液的体积(ml)
滴定前的刻度(ml)
滴定后的刻度(ml)
第一次
25.00
0.00
24.98
第二次
25.00
1.56
27.86
第三次
25.00
0.22
25.24
 
依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为             
(4)下图为上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线,请回答:

①B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?________(选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?________区间.(若正确,此问不答)。
②在D点时,溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)________2c(Na)。(填“>”、“<”或“=”)

为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:
0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)   
(2)乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释到1000mL,在用pH试纸测定其pH=b,要确定醋酸是弱电解质,则a、b应该满足的关系是 (用“等式”或“不等式”表示)
(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液,滴入甲基橙试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质?(填“能”或“不能”)               
(4)丁用pH试纸来测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值,发现0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值为14,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)      
(5)戊将pH=3醋酸和盐酸,各取10ml,用蒸馏水稀释到原来的100倍,然后用pH试纸测定该溶液的pH,醋酸的变化小,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)         
(6)己将pH=3醋酸和盐酸,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的PH变化大,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)          
(7)庚取pH=3的盐酸和醋酸,分别稀释到原来的100倍,然后加入完全一样的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)       

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