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能在空气中燃烧,且生成物能使无水CuSO
4
变蓝又能使品红溶液褪色的是( )
A.Cl
2
B.CO
2
C.SO
2
D.H
2
S
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D
略
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)下面是用98%的浓H
2
SO
4
(ρ="1.84" g/cm
3
)配制成0.5 mol/L的稀H
2
SO
4
500 mL的操作,请按要求填空:
(1)浓硫酸的物质的量浓度为
。
(2)所需浓H
2
SO
4
的体积为
。
(3)将量取的浓H
2
SO
4
沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的
里,并不断搅拌。
(4)冷却后,将上述溶液转移到
中,用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入容量瓶中。
(5)加水至距刻度
处,改用
加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平,摇匀。
(10分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列
反应回答问题:
A.Na
2
O
2
+2HCl=2NaCl+H
2
O
2
B.Ag
2
O+H
2
O
2
=2Ag+O
2
↑+H
2
O
C.2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑
D.3H
2
O
2
+Cr
2
(SO
4
)
3
+10KOH=2K
2
CrO
4
+3K
2
SO
4
+8H
2
O
(1)上述反应中,H
2
O
2
仅体现氧化性的反应是(填代号,下同)
,H
2
O
2
既体现氧化性又体现还原性的反应是
,H
2
O
2
体现酸性的反应是
。
(2)上述反应说明H
2
O
2
、Ag
2
O、K
2
CrO
4
的氧化性由强到弱的顺序是
。
(3)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是
(填序号);
(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:
O
2
、MnO
4
-
、H
2
O、Mn
2+
、H
2
O
2
、H
+
。已知该反应中H
2
O
2
只发生了如下过程:H
2
O
2
→O
2
。
①反应体系选择的酸是:
(填序号)。
A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为
mol。
(5)H
2
O
2
有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的
氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H
2
O
2
+H
2
O=A+NH
3
↑,试指出生成物A的化学式为
,并阐明H
2
O
2
被称为绿色氧化剂的理由是
。
工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO
2
转化为SO
3
是一个关键步骤。压强及温度对SO
2
转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO
2
7%,O
2
11%,N
2
82%):
(1)已知SO
2
的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论?
_____________________________________________________________________
(2)在400~500 ℃时,SO
2
的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是:___________;
(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO
2
的转化率?___________(填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?___________(填“是”或“否”);
(4)为提高SO
3
吸收率,实际生产中用___________吸收SO
3
;
(5)已知:2SO
2
(g)+O
2
(g)===2SO
3
(g) ΔH=-196.6 kJ·mol
-1
,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO
3
质量和由SO
2
生产这些SO
3
所放出的热量。
(10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
(1)V
2
O
5
是SO
2
与O
2
反应的催化剂,请写出该反应的方程式:
_____________________________________________________________________。
(2)一定条件下,SO
2
与空气反应10 min后,SO
2
和SO
3
物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L,则SO
2
起始物质的量浓度为_____________;生成SO
3
的化学反应速率为_________________。
(3)若改变外界条件,发生SO
2
与空气反应生成SO
3
,使10 min内的用O
2
表示的反应速率为0.15mol/(L·min),则改变的条件可能是_______________。
A.压缩体积,增大压强
B.降低温度
C.充入大量的氮气
D.仅增加SO
2
的浓度
(4)工业制硫酸,用过量的氨水对SO
2
尾气处理,请写出相关的离子方程式
______________________________________________________。
将90%H
2
SO
4
溶液和10%H
2
SO
4
溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度为( )
A.小于50%
B.大于50%
C.等于50%
D.不能确定
将SO
2
通入显红色的酚酞试剂中,发现红色消失,这主要是因为SO
2
A.有漂白性 B.有还原性
C.溶于水后显酸性 D.有氧化性
下列含氧酸中酸性最弱的是:
A.H
2
SO
4
B.HClO
4
C.H
2
CO
3
D.HNO
3
将一张浸湿了溴水的滤纸挂在SO
2
气体中,滤纸会由黄色变成白色,这主要是因为( )
A.SO
2
漂白了滤纸
B.SO
2
与Br
2
化合生成了无色的物质
C.反应放热使溴挥发了
D.Br
2
被SO
2
还原成无色的Br
-
关 闭
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