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能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO
4
变蓝又能使品红溶液褪色的是（ ）
A．Cl
2
B．CO
2
C．SO
2
D．H
2
S
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D
略
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）下面是用98%的浓H
2
SO
4
（ρ="1.84" g/cm
3
）配制成0.5 mol/L的稀H
2
SO
4
500 mL的操作，请按要求填空：
（1）浓硫酸的物质的量浓度为
。
（2）所需浓H
2
SO
4
的体积为
。
（3）将量取的浓H
2
SO
4
沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的
里，并不断搅拌。
（4）冷却后，将上述溶液转移到
中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。
（5）加水至距刻度
处，改用
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。
（10分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列
反应回答问题：
A．Na
2
O
2
+2HCl=2NaCl+H
2
O
2
B．Ag
2
O+H
2
O
2
=2Ag+O
2
↑+H
2
O
C．2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑
D．3H
2
O
2
+Cr
2
（SO
4
）
3
+10KOH=2K
2
CrO
4
+3K
2
SO
4
+8H
2
O
（1）上述反应中，H
2
O
2
仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）
，H
2
O
2
既体现氧化性又体现还原性的反应是
，H
2
O
2
体现酸性的反应是
。
（2）上述反应说明H
2
O
2
、Ag
2
O、K
2
CrO
4
的氧化性由强到弱的顺序是
。
（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是
（填序号）；
（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
O
2
、MnO
4
-
、H
2
O、Mn
2+
、H
2
O
2
、H
+
。已知该反应中H
2
O
2
只发生了如下过程：H
2
O
2
→O
2
。
①反应体系选择的酸是：
（填序号）。
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸
②如果上述反应中有6．72L（标准状况）气体生成，转移的电子为
mol。
（5）H
2
O
2
有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的
氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H
2
O
2
+H
2
O=A+NH
3
↑，试指出生成物A的化学式为
，并阐明H
2
O
2
被称为绿色氧化剂的理由是
。
工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO
2
转化为SO
3
是一个关键步骤。压强及温度对SO
2
转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO
2
7%,O
2
11%,N
2
82%)：
(1)已知SO
2
的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
_____________________________________________________________________
(2)在400~500 ℃时，SO
2
的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：___________；
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO
2
的转化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？___________(填“是”或“否”)；
(4)为提高SO
3
吸收率，实际生产中用___________吸收SO
3
；
(5)已知：2SO
2
(g)+O
2
(g)===2SO
3
(g) ΔH=－196.6 kJ·mol
－1
，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO
3
质量和由SO
2
生产这些SO
3
所放出的热量。
(10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
(1)V
2
O
5
是SO
2
与O
2
反应的催化剂，请写出该反应的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定条件下，SO
2
与空气反应10 min后，SO
2
和SO
3
物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO
2
起始物质的量浓度为_____________；生成SO
3
的化学反应速率为_________________。
(3)若改变外界条件，发生SO
2
与空气反应生成SO
3
，使10 min内的用O
2
表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。
A．压缩体积，增大压强
B．降低温度
C．充入大量的氮气
D．仅增加SO
2
的浓度
(4)工业制硫酸，用过量的氨水对SO
2
尾气处理，请写出相关的离子方程式
______________________________________________________。
将90％H
2
SO
4
溶液和10％H
2
SO
4
溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ）
A．小于50％
B．大于50％
C．等于50％
D．不能确定
将SO
2
通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO
2
Ａ．有漂白性 B．有还原性
C．溶于水后显酸性 D．有氧化性
下列含氧酸中酸性最弱的是：
A．H
2
SO
4
B．HClO
4
C．H
2
CO
3
D．HNO
3
将一张浸湿了溴水的滤纸挂在SO
2
气体中，滤纸会由黄色变成白色，这主要是因为（ ）
A．SO
2
漂白了滤纸
B．SO
2
与Br
2
化合生成了无色的物质
C．反应放热使溴挥发了
D．Br
2
被SO
2
还原成无色的Br
－
关 闭
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