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下列含氧酸中酸性最弱的是:
A.H
2
SO
4
B.HClO
4
C.H
2
CO
3
D.HNO
3
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C
略
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化合物SOCl
2
是一种液态化合物,沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl
2
,可观察到剧烈反应,液面上有大量白雾,并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO
3
溶液,有不溶于稀HNO
3
的凝乳状白色沉淀产生。根据上述实验,写出以下反应的化学方程式:
(1)SOCl
2
和水反应_____________。
(2)SOCl
2
和足量氢氧化钠溶液反应
。
(3)SOCl
2
和足量碳酸钠溶液反应
。
设空气中N
2
、O
2
的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气充分煅烧:
4 FeS
2
+ 11 O
2
→ 2 Fe
2
O
3
+ 8 SO
2
(1)所得气体中SO
2
的体积分数不超过________%(保留一位小数)。
(2)在实际生产中,接触室SO
2
与O
2
的体积比以1:4较为适合。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO
2
、O
2
、N
2
的体积比为8:1:48,其流速为2.5 m
3
/ s,则再往接触室里通入的空气的流速应该为___________m
3
/ s(保留一位小数,气体体积在同温同压下测定)。
(3)若从接触室出来的气体中SO
2
、O
2
、N
2
、SO
3
的体积比为0.5:1:20: x,则x=_______,此时反应中SO
2
的转化率为__________%(保留一位小数)。
(4)硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO
2
、SO
3
等,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO
2
和(NH
4
)
2
SO
4
、NH
4
HSO
4
固体。为了测定上述(NH
4
)
2
SO
4
、NH
4
HSO
4
固体混合物的组成,现称取该样品四份〔(NH
4
)
2
SO
4
和NH
4
HSO
4
的分解温度均高于200℃〕,实验数据如下:(气体均在标况下测定)
实验序号
样品的质量/g
NaOH溶液的体积/mL
氨气的体积/L
1
3.62
50
0.896
2
7.24
50
1.792
3
10.86
50
2.016
4
14.48
50
1.568
①该混合物中(NH
4
)
2
SO
4
和NH
4
HSO
4
的物质的量之比____________
②所用NaOH溶液的物质的量浓度____________。
g铜与足量浓H
2
SO
4
共热时恰好完全反应,在标准状况下生成
L气体,则被还原的H
2
SO
4
的量是
A.
mol
B.
mol
C.
g
D.
g
有Na
2
S、Na
2
SO
3
和Na
2
SO
4
的混合物,经测定此混合物中硫的质量分数为32.0%。则此混合物中氧的质量分数为
A.36.8%
B.37.6%
C.22.0%
D.无法计算
能在空气中燃烧,且生成物能使无水CuSO
4
变蓝又能使品红溶液褪色的是( )
A.Cl
2
B.CO
2
C.SO
2
D.H
2
S
下列叙述中错误的是
A.将SO
2
气体通入足量的Ba(OH)
2
溶液中有白色沉淀生成
B.将SO
2
气体通入BaCl
2
溶液中有白色沉淀生成
C.将SO
2
气体通入用硝酸酸化的BaCl
2
溶液中有白色沉淀生成
D.将HNO
3
酸化后的BaCl
2
溶液加入含某种离子的溶液中有白色沉淀生成,不能判断该溶液中一定存在SO
4
2
-
二氧化硫可用于工业制硫酸。下列关于二氧化硫的性质描述不正确的是
A.无色
B.难溶于水
C.密度比空气大
D.有刺激性气味
工业接触法制硫酸的吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO
2
和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到58.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下表;
不同质量铵盐/g
25.00
50.00
75.00
100.00
浓硫酸增加的质量/g
相同
相同
1.70
0
试计算:该铵盐中氮元素的质量分数是
A.12.15%
B.21.50%
C.14.56%
D.无法确定
关 闭
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