题目内容
【题目】如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有棕色、黑色现象出现。过一段时间后，发现经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。
甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。
（1）你认为哪个同学的观点正确？ _____（填“甲”或“乙”），理由是_____ （填代号）。
A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C.(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
（2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？ _____（填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________。若你认为不可靠，改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2：__________________ 。
（3）丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于证明乙烯能否发生加成反应，他的改进方法可能是在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量_____的洗气瓶且将（Ⅱ）瓶中溶液换成_____，发生反应的化学方程式为_________________。
【答案】乙 C、D 不可靠 酸性高锰酸钾溶液中可能含有SO42－ 瓶中溶液换成品红溶液 NaOH溶液 溴的四氯化碳溶液 
【解析】
(1)浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，说明浓硫酸氧化乙醇生成碳，同时自身被还原，制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色；
(2)硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-；
(3)氢氧化钠溶液可除掉二氧化硫，溴的四氯化碳溶液褪色可证明乙烯能发生加成反应。
(1)浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4褪色，乙烯被高锰酸钾溶液氧化5CH2=CH2+12 KMnO4+18 H2SO4 →10CO2+12 MnSO4+28 H2O +6 K2SO4，导致高锰酸钾溶液褪色；
A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，可能是二氧化硫与高锰酸钾反应，故A错误；
B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，可能是乙烯被高锰酸钾氧化，故B错误；
C. 能使高锰酸钾褪色的有二氧化硫和乙烯，所以不能证明通入的气体是纯净物，所以C选项是正确的；
D. 无论是二氧化硫，还是乙烯，使高锰酸钾褪色，都是与高锰酸钾发生氧化还原反应，且高锰酸钾是氧化剂，气体是还原剂具有还原性，所以D选项是正确的；选CD。
因此，本题正确答案是：乙；CD；
(2)装置(Ⅱ)中装有经硫酸酸化的高锰酸钾溶液，酸化引入硫酸根离子，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明是二氧化硫被高锰酸钾氧化所得，证明乙烯中是否含有SO2所用试剂是品红溶液，
因此，本题正确答案是：不可靠；硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-；瓶中溶液换成品红溶液；
(3)氢氧化钠溶液可除掉二氧化硫，溴的四氯化碳溶液褪色可证明乙烯能发生加成反应；因此，为除去二氧化硫气体，在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加一个装有足量NaOH溶液的洗气瓶，将装置(Ⅱ)换成盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶，溴的四氯化碳溶液褪色可证明乙烯能发生加成反应。反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
因此，本题正确答案是：NaOH溶液；溴的四氯化碳溶液；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。
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