Question

【题目】（1）在下列各组物质中：

A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3（CH2）2CH3

D 和 E CH3（CH2）2 CH3和

①互为同位素的是__________ ②互为同素异形体的是______．

③互为同系物的是__________ ④互为同分异构的是_____．（均填选项号）

（2）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2 ⑤MgCl2⑥Ne ，不存在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是__________________。

（3）CO2的电子式为 ________________；NH3的结构式为 _______________；

（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。

Answer 1

【答案】B A C E ⑥ ⑤ ①和② ④ 离子键

【解析】

(1)同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子；同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称，根据原子的表示方法和各数值的意义计算分析；

(2)相邻原子间存在的强的相互作用为化学键，阴阳离子间形成的化学键为离子键，只含共价键的化合物为共价化合物，相同元素原子形成的共价键为非极性共价键；

(3)二氧化碳是共价化合物，碳原子和两个氧原子分别形成两个共价键，氨气为共价化合物，氮原子和氢原子形成三个共价键；

(4)过氧化钠是离子化合物熔融破坏的是离子键。

(1)A.O2与O3由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；

B.氘和氚质子数相同为1，中子数不同分别为1、2，是氢元素的不同核素，互为同位素；

C.CH4和CH3(CH2)2CH3结构相似，分子组成相差3个CH2基团，二者是同系物；

D.和分子组成和结构均相同，是同种物质；

E.CH3(CH2)2 CH3和分子式相同，结构不同，是同分异构体；

故：①互为同位素的是B；②互为同素异形体的是A；③互为同系物的是C；④互为同分异构的是E；

(2)下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥He，不存在化学键的是稀有气体⑥He，只存在离子键的是⑤MgCl2，属于共价化合物的是①H2O 和②NH3，含非极性键的离子化合物是：④Na2O2；

(3)CO2的电子式为，氨气的结构式为：；

(4)过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，熔融破坏的是离子键；