题目内容
在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2混合气体，通过电火花引燃，气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物中HCl的质量分数为25.62%,则容器中原有H2、O2、Cl2分子个数比为（ ）
A.6∶3∶2 B.9∶6∶1 C.10∶6∶1 D.13∶6∶1
D
解析:
设有100 g溶液，则其中HCl：25.62 g即0.705 mol。
含H2O：74.38 g即4.13 mol,故n(Cl2)=
mol，n(O2)=
mol，n(H2)=
mol。
故n(H2)∶n(O2)∶n(Cl2)=13∶6∶1。
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