题目内容
【题目】下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A.熔点：金刚石＞干冰
B.离子半径：O2﹣＞Na+
C.碱性：KOH＞Al（OH）3
D.稳定性：SiH4＞H2S
【答案】D
【解析】解：A．金刚石属于原子晶体，干冰为分子晶体，则熔点：金刚石＞干冰，故A正确； B．O2﹣、Na+都含有2个电子层，氧离子的核电荷数较小，其离子半径较大，则离子半径大小为：O2﹣＞Na+ ， 故B正确；
C．金属性：K＞Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性：KOH＞Al（OH）3 ， 故C正确；
D．非金属性：Si＜S，非金属性越强对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：SiH4＜H2S，故D错误；
故选D．
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【题目】现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （ ）
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/（molL﹣1） | V/mL | c/（molL﹣1） | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.A
B.B
C.C
D.D
