题目内容

25 ℃时，在0.01mol·L^-1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是( )

A.5×10^-13 mol·L^-1 B.0.02 mol·L^-1 C.1×10⁷ mol·L^-1 D.1×10^-12 mol·L^-1

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按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol?L^-1的草酸（H₂C₂O₄）进行测定剩余KMnO₄溶被浓度的滴定．记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积/mL	草酸溶液体积/mL
滴定次数	待测溶液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

．
（2）滴定终点的判断方法是

．
（3）试管C中品红溶液的作用是

．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是

（选填“同意”或“不同意”），理由是

．
（4）根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为

．
[问题探究]滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO₄颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：

编号	温度/℃	酸化的H₂C₂O₄溶液/mL	KMnO₄溶液/mL	溶液褪色时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0 （另加少量可溶于水MnSO₄粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（5）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是

．

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+S0₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）Na₂S0₄溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是

（用离子方程式表示）．
（2）H₂SO₄溶液与BaC1₂溶液反应的离子方程式为

．
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是

（填写编号）．
A．c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）
B．c（OH^-）=c（ HSO₄^-）+c（H⁺）
C．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（ Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（4）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（ SO₄^2-）=0.029mol?L^-1，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（ SO₄^2-）

0.029mol?L^-1（填“＜”，、“＞”或“=”），其理由是

．
（5）若25℃时，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lgO.11，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=

mol?L^-1．

在一定量的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)．已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A.
SO₂为0.4 mol·L^-1，O₂为0.2 mol·L^-1
B.
SO₂为0.25 mol·L^-1
C.
SO₂、SO₃均为0.15 mol·L^-1
D.
SO₃为0.40 mol·L^-1

（16分）
（1）下列有关实验操作或结果的说法中错误的是
A．实验室在配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
B．用广泛pH试纸测量Na₂S溶液的pH时，得pH=10.5
C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验
D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样
（2）氢氧化铝的酸式电离方程式：
（3）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：
（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）                。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小
（5）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，                和                两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

（12分）某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

若实验操作、数据记录均是正确的，试分析数据回答下列问题：

实验序号	时间浓度　温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

试题分类

在一定量的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)．已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是